ICFES QUIMICA II


Se tienen 4 tubos:
El ácido reacciona con los metales, observándose desprendimiento de burbujas (de hidrógeno) mientras disminuye la cantidad de metal a través del tiempo, a diferente velocidad en cada tubo.

De las observaciones, se establece que el orden de velocidad de reacción del ácido con los metales de mayor a menor es: Mg, Zn, Fe y Cu


61. De lo anterior, es correcto afirmar que el factor que afecta la velocidad de reacción en el experimento es la:
A. concentración                                                 
B. temperatura
C. naturaleza de los reaccionantes                     
D. presencia de catalizadores

62. En general, la temperatura afecta, en forma directa, la velocidad de reacción. Si el experimento se realiza 3 veces, primero a 90°C, después a temperatura ambiente (20°C) y por último a 0°C, lo más probable es que la velocidad de reacción sea:
A. igual en los tres casos
B. mayor cuando se realiza a 90°C
C. menor cuando se realiza a 90°C
C. igual, a 20°C y a 0°C

El elemento Q reacciona con el oxígeno formando el monóxido o el dióxido dependiendo de la temperatura, según la tabla:

 
 63. Sabiendo que el número de oxidación del oxígeno es 2-. Con relación al número de oxidación del elemento Q se puede inferir que:
A. su magnitud es 1                                 
B. tiene signo positivo
C. es de magnitud 3                                 
D. es igual al del oxígeno

64. Un recipiente rígido y cerrado a 25ºC y 1 atm que contiene 1 mol de QO2 y 1 mol de O2 se calienta hasta que la temperatura es de 100ºC y después de un tiempo se analiza el contenido del recipiente. La composición más probable será:
A. 1 mol de QO2 y 1 mol de O2
B. 2 moles de O2 y 1 mol de Q
C. 2 moles de QO y 1 mol de O2
D. 1/2 mol de O2 y 1 mol de QO

 Los carbohidratos se transforman en energía y otros productos en presencia de oxígeno como lo representa la siguiente ecuación:
 
65. En una atmósfera compuesta en un 80% de Hidrógeno y 20% de Dióxido de Carbono, y que permite el paso de la luz ultravioleta; se tiene una cantidad de Glucosa. Transcurrido un tiempo y al analizar los gases de la atmósfera se tiene que:
A. contiene 20% de CO2, 40% de H2O y 40% de H2
B. contiene 10% de CO2, 10% de H2O y 80% de H2
C. contiene 40% de CO2, 20% de H2O y 40% de H2
D. contiene 20% de CO2 y 80% de H2

La síntesis industrial del ácido nítrico se representa por la siguiente ecuación:

66. En condiciones normales, un mol de NO2 reacciona con suficiente agua para producir:
A. 3/2 moles de HNO3
B. 4/3 moles de HNO3
C. 5/2 moles de HNO3
D. 2/3 moles de HNO3

La descomposición de 4 muestras de carbonato de calcio, CaCO3, se lleva a cabo en cuatrorecipientes rígidos cerrados, tal como se ilustra en la siguiente tabla:
 
 La ecuación que representa el proceso es
67. Un material contiene 50% CaCO3. Si se deposita igual cantidad de material en cada uno de los cuatro recipientes, es muy probable que:
A. las presiones internas sean iguales, ya que se produce igual cantidad de CO2
B. se produzca mayor cantidad de CO2 en los recipientes 2 y 3, ya que el volumen es mayor
C. las presiones internas sean diferentes, ya que el volumen de los recipientes es diferente
D. la presión interna en los recipientes 2 y 3 sea mayor que en los recipientes 1 y 4

 El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción:
 
68. Si se queman 10 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente:
A. 95
B. 1
C. 90
D. 5

69. Si reacciona 1 mol de CH4 en presencia de 3 moles de O2 en un recipiente cerrado, la composición molar final de la mezcla será:
A. 50% H2O, 25% O2, 25% CO2
B. 50% H2O, 50% CO2
C. 25% H2O, 25% O2, 50% CO2
D. 50% H2O, 50% O2

 
70. De acuerdo con las siguientes reacciones, si X es un no metal del Grupo VIIA y Z es una sal, V es:
A. un óxido básico
B. un óxido ácido
C. un hidróxido
D. una sal

 RESPUESTAS
 
 La siguiente ecuación química representa una reacción de descomposición:
 
 71. De acuerdo con lo anterior, el montaje experimental en donde se lleva a cabo la anterior reacción es:
 

La ecuación que representa la reacción química que sucede en la bateria de un automóvil es la siguiente:

 
72. Un analista conoce la masa de cada uno de los productos que se obtuvieron y las masas molares de las sustancias que intervienen en la reacción. Para determinar la masa de Pb que reacciona, debe saber la relación molar entre:
 
 
En el laboratorio se realizó el procedimiento que se describe en el diagrama, para identificar los cationes Plata (Ag+), Plomo (Pb2+), Mercurio (Hg+) en una muestra problema.

73. Es correcto afirmar que el sólido 1 formado está compuesto de:

A. HgCl y PbI2
B. AgCl y PbCI2
C. AgCl y HgI
D. PbI2 y AgI
 
74. Es correcto afirmar que el NH4OH adicionado al sólido 2 se utiliza para:

A. solubilizar los cationes Hg+ y no los Ag+   
B. separar como sólido los cationes Hg+ y Ag+
C. disolver completamente el sólido 2            
D. precipitar los cationes Ag+

75. Durante el procedimiento se realizó una prueba de pH para cada uno de los filtrados. Es correcto afirmar que el pH del filtrado:
A. 1 es básico, 2 es neutro, 3 es ácido                 
B. 1 es neutro, 2 es básico, 3 es ácido
C. 1 es ácido, 2 es neutro, 3 es básico                
D. 1 es básico, 2 es ácido, 3 es neutro

Un método para obtener hidrógeno es la reacción de algunos metales con el agua. El sodio y el potasio, por ejemplo, desplazan al hidrógeno del agua formando hidróxidos (NaOH ó KOH). El siguiente esquema ilustra el proceso:




76. De acuerdo con lo anterior, la ecuación química que mejor describe el proceso de obtención de hidrógeno es:


Al sumergir un alambre de cobre en una solución incolora de nitrato de plata, se forma un sólido insoluble visible en forma de cristales metálicos y la solución se torna azul debido a que los iones de cobre desplazan a los iones de plata produciendo una sal soluble en agua. La ecuación general que describe la reacción es:

77. Después de sumergir el alambre, el precipitado que se forma corresponde a
A. una sal de plata
B. una sal de cobre
C. plata metálica
D. cobre metálico

Se realiza un segundo experimento de acuerdo con el siguiente procedimiento:
1. Se agrega cloruro de sodio en exceso a la solución de nitrato de plata, llevándose a cabo la siguiente reacción:
 
2. Se sumerge un alambre de cobre en la mezcla obtenida en el paso anterior.

78. Si el cobre no desplaza al sodio, es probable que al finalizar el paso 2 la solución:
A. sea incolora y se formen cristales metálicos
B. sea incolora y no se formen cristales metálicos
C. se torne azul y se formen cristales metálicos
D. la solución se torne azul y no se formen cristales metálicos


79. Teniendo en cuenta que hay suficiente cantidad de ambos reactivos es válido afirmar que para producir 8g de CH4 se necesitan:

A. 16 gramos de C 
B. 2 gramos de H1
C. 12 gramos de C  
D. 4 gramos de H

80. De acuerdo con la ecuación representada, es válido afirmar que:
A. se conservó la cantidad de materia         
B. se conservó el número de moles
C. aumentó el número de moléculas
D. aumento el número de átomos de cada elemento

RESPUESTAS
 


81. De acuerdo con la ecuación anterior, si reaccionan 10 moles de agua con 3 moles de calcio probablemente:
A. los reactivos reaccionarán por completo sin que sobre masa de alguno
B. el calcio reaccionará completamente y permanecerá agua en exceso
C. se formarán 13 moles de hidrógeno
D. se formará un mol de hidróxido de calcio

Las sustancias P y J reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación
 
 Adicionalmente la sustancia X reacciona con la sustancia R de acuerdo con la siguiente ecuación
 
 Químicamente la sustancia R no reacciona con las sustancias P y J
 En la siguiente tabla se presentan algunas características de las sustancias mencionadas. 

Todas las sustancias son líquidas a 20 ºC

 82. Las masas molares de las sustancias J y R son respectivamente:
A. 40 y 30 g/mol               
B. 10 y 20 g/mol
C. 20 y 40 g/mol               
D. 10 y 30 g/mol

En un experimento de laboratorio se lleva a cabo el siguiente procedimiento:
1. Se hacen reaccionar Ca y TiO2 obteniéndose Ti puro y el óxido de calcio
2. Se separa el óxido de calcio y se mezcla con agua, dando lugar a una reacción cuyo producto es un sólido blanco

83. De acuerdo con el anterior procedimiento, los compuestos de calcio que se producen en el primero y segundo paso son respectivament:e:
A. CaTi2 y CaO
B. CaO y CaH2
C. CaO y Ca(OH)2 
D. CaTi y Ca(H2O)2

 84. Al examinar la mezcla obtenida en el paso 2 utilizando papel tornasol rojo, se obtiene una coloración azul. De acuerdo con esta información, el compuesto de calcio formado en el paso 1 se clasifica como:
A. una sal            
B. un óxido básico                    
C. una base            
D. un óxido ácido


 La purificación de cobre generalmente se realiza por medio de electrólisis. La técnica consiste en sumergir en una solución de CuSO4 una placa de cobre impuro, la cual actúa como ánodo y una placa de cobre puro que actúa como cátodo y luego conectarlas a una fuente de energía, para generar un flujo de electrones a través de la solución y las placas como se observa a continuación:





85. El ión Cu2+ cuenta con:
A. 2 protones más que el átomo de cobre
B. 2 protones menos que el átomo de cobre
C. 2 electrones más que el átomo de cobre
D. 2 electrones menos que el átomo de cobre


En una reacción reversible los productos aumentan su concentración y los reactivos la disminuyen. Al cabo de un tiempo estas concentraciones permanecen constantes 
 
86. Si reaccionan 1 mol de X2 con 1 mol de Y2 hasta llegar al equilibrio, la gráfica que describe correctamente este proceso en el tiempo t es:






X y W reaccionan de acuerdo con la siguiente ecuación:

87. La gráfica que representa adecuadamente la reacción entre X y W es:





 
Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente oxígeno (Recipiente M) y nitrógeno (Recipiente N), y permanecen separados por una llave de paso como se indica en la figura






 


88. Si se abre completamente la llave, la gráfica que representa la variación de la presión (P) con el tiempo ( 2 ) en el recipiente M, es:
 
 




89. La fracción molar del oxígeno después de abrir la llave debe ser:
 A. menor que cero
B. mayor que cero y menor que 1
C. mayor que 2
D. mayor que 1 y menor que 2



En el siguiente esquema se muestra un proceso de compresión en un cilindro que contiene el gas X





90. De acuerdo con la información anterior, si se disminuye la presión ejercida sobre el líquido X, es probable
que éste se:
 A. solidifique
B. evapore
C. sublime
D. licúe

RESPUESTAS
 
 
Un recipiente de volumen variable contiene dos moles de gas Q. Este gas se somete a cierto proceso que se describe en la siguiente gráfica.

Se sabe que la presión, el volumen y la temperatura de un gas se relacionan de la siguiente manera.
  
 




91. De acuerdo con la información anterior, es válido afirmar que en la etapa 1 ocurre un cambio de:
A. volumen a temperatura constante.
B. volumen a presión constante.
C. presión a volumen constante.
D. presión a temperatura constante.




Un recipiente como el que se ilustra en el dibujo, contiene 0,2 moles de hidrógeno. En la gráfica se describe la variación del volumen del gas cuando aumenta la temperatura:

92. Si se ubica otra masa de un kilogramo sobre el émbolo del recipiente es muy probable que:
A. la temperatura disminuya a la mitad
B. se duplique el volumen del gas
C. se duplique la temperatura
D. el volumen del gas disminuya a la mitad

93. Si por la válvula del recipiente se adicionan 0,8 moles de H2 es muy probable que:
A. disminuya la presión
B. disminuya la temperatura
C. aumente el volumen
D. aumente la temperatura

Dos recipientes de igual capacidad contienen respectivamente 1 mol de N2 (recipiente 1) y 1 mol de O2 (recipiente 2). 

94. De acuerdo con esto, es válido afirmar que:
A. la masa de los dos gases es igual
B. los recipientes contienen igual número de moléculas
C. la densidad de los dos gases es igual
D. el número de moléculas en el recipiente 1 es mayor

Un recipiente de 10 litros de capacidad contiene 0,5 moles de nitrógeno, 2,5 moles de hidrógeno y 1 mol de oxígeno. 

95. De acuerdo con esto, es correcto afirmar que la presión:
A. total en el recipiente depende únicamente de la presión parcial del hidrógeno
B. parcial del oxígeno es mayor a la presión parcial del hidrógeno
C. total en el recipiente es igual a la suma de las presiones del nitrógeno, del oxígeno y del hidrógeno
D. parcial del nitrógeno es igual a la presión parcial del hidrógeno


A 273 K y 1 atm de presión (condiciones normales) el volumen ocupado por un mol de cualquier gas es 22,4 L. Cuatro globos idénticos (de paredes elásticas y volumen variable) se inflan, con cada uno de los gases que se enuncian en la siguiente tabla:

                                                                                               
96. Para que el volumen de los globos sea igual en todos los casos es necesario que a condiciones normales, la cantidad de gas en gramos, de N2, O2, CH3CH2CH3 y CH4 sea respectivamente:
A. 16, 44, 32 y 28                                        
B. 44, 28, 32 y 16
C. 28, 32, 44 y 16                                       
D. 44, 32, 28 y 16

A 100ºC y una presión P1 un recipiente rígido contiene una mezcla formada por 1 mol de cada uno de los gases X, Y y Z. 

97. Si se retira completamente el gas Y, la presión ejercida por los gases X y Z será:
A. 2/3 de P1                                                              
B. el doble de P1
C. la mitad de P1                                                       
D. 3/2 de P1


A temperatura constante y a 1 atmósfera de presión, un recipiente cerrado y de volumen variable, contiene una mezcla de un solvente líquido y un gas parcialmente miscible en él, tal como lo muestra el dibujo





98. Si se aumenta la presión, es muy probable que la concentración del gas en la fase
A. líquida aumente
B. líquida permanezca constante
C. gaseosa aumente
D. gaseosa permanezca constante 24.

A 20°C, un recipiente contiene un gas seco X. En el siguiente dibujo se muestra el volumen del gas a diferentes presiones:
 

99. La gráfica que mejor describe la variación del volumen cuando cambia la presión es:


 

La figura muestra una disminución en la presión de vapor de solvente, cuando se agrega soluto, en condiciones estándar (25ºC y 1 atm de presión).






100. Teniendo en cuenta que el punto de ebullición es la temperatura a la que la presión de vapor de un líquido se iguala a la presión atmosférica ejercida sobre éste, se puede concluir de la figura que el punto de ebullición:
A. no varía en los dos casos, porque están en las mismas condiciones ambientales
B. es mayor en 1, porque la presión de vapor es mayor que en 2
C. es mayor en 2, porque la presión de vapor es mayor que en 1
D. es mayor en 2, porque la presión de vapor es menor que en 1

RESPUESTAS


La siguiente tabla muestra la cantidad de sustancia contenida en tres recipientes. Cada recipiente tiene un volumen de 22,4 litros y se encuentran a una temperatura de 0ºC.



101. De acuerdo con la información de la tabla, es correcto afirmar que el número de moléculas contenidas en el recipiente 3 es:
A. el doble del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 y 2.
B. la mitad del número de moléculas que las contenidas en los recipientes 1 y 2.
C. igual al número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2.
D.  la suma del número de moléculas contenidas en los recipientes 1 y 2
 
 
102 De acuerdo con la gráfica, al adicionar bicarbonato sódico a la cerveza lo más probable es que:
A. disminuya la alcalinidad y el pH aumente
B. aumenten la ácidez y el pH
C. el pH aumente y disminuya la ácidez
D. disminuyan la alcalinidad y el pH

103. Para disminuir el pH de la leche, se debe adicionar
A. bicarbonato de sodio
B. plasma sanguíneo
C. jugo de limón
D. amoníaco

104. De la gráfica se puede concluir que:
A. las sustancias alcalinas tienen pH neutro
B. los detergentes se pueden neutralizar con amoníaco
C. el limón es más ácido que el HCl
D. en general los alimentos tienen pH ácido

El pH de una solución acuosa disminuye al aumentar la concentración de iones hidronio. En la tabla se indican las concentraciones de iones hidronio en las soluciones M, N, O y P.

 
105. Es válido afirmar que el pH de la solución:
A. M es mayor que el de la solución O
B. O es menor que el de la solución P
C. N es mayor que el de la solución M
D. P es menor que el de la solución N



Utilizando 1 mol de la sustancia J y agua, sepr epara un litro de solución. Si a esta solución se le adicionan 200 ml de agua.

106. Es muy probable que:
A. permanezca constante la concentración molar de la solución
B. se aumente la concentración molar de la solución
C. se disminuya la fracción molar de J en la solución
D. permanezca constante la fracción molar de J en la solución

 

La solubilidad indica la máxima cantidad de soluto que se disuelve en un solvente, a una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la solubilidad del soluto X en el solvente Y en función de la temperatura
 




107. La solubilidad de X en Y a 20ºC es:
A. 15 g de X en 100 g de Y
B. 10 g de X en 100 g de Y
C. 5 g de X en 100 g de Y
D. 25 g de X en 100 g de Y

108. A 40ºC una solución contiene una cantidad desconocida de X en 100 g de Y; se disminuye gradualmente la temperatura de la solución hasta 0ºC, con lo cual se obtienen 10 g de precipitado,.a partir de esto es válido afirmar que la solución contenía inicialmente:
A. 25 g de X
B. 20 g de X
C. 15 g de X
D. 10 g de X


El aumento en el punto de ebullición y la disminución en el punto de congelación de una solución, son propiedades que dependen de la cantidad de soluto no volatil disuelto. En el laboratorio se prepararon 4 soluciones de igual volumen y diferente concentración; para cada solución se determinó el pH. Los resultados obtenidos se presentan en la siguiente tabla


109. De acuerdo con la información anterior, es correcto afirmar que la solución de mayor punto de congelación es:
A. X.
B. Y.
C. J.
D. K.


110. Si a la solución J se le adicionan 0,5 moles más de soluto, es probable que.
A. disminuya el pH de la solución.
B. permanezca constante el punto de ebullición de la solución.
C. permanezca constante el pH de la solución.
D. aumente el punto de ebullición de la solución.

RESPUESTAS
 

 Se preparó medio litro de una solución patrón de HCl 1M; de esta solución, se extrajeron 50 ml y se llevaron a un balón aforado de 100 ml, luego se completó a volumen añadiendo agua.
 

111. Teniendo en cuenta esta información, es válido afirmar que el valor de la concentración en la nueva solución será igual:
A. al doble de la concentración en la solución patrón
B. a la cuarta parte de la concentración en la solución patrón
C. a la mitad de la concentración en la solución patrón
D. a la concentración en la solución patrón


A cuatro vasos que contienen volúmenes diferentesde agua se agrega una cantidad distinta de soluto X de acuerdo con la siguiente tabla.

En cada vaso se forman mezclas homogéneas



112. De acuerdo con la situación anterior, es válido afirmar que la concentración es:
A. mayor en el vaso 3
B. igual en los cuatro vasos
C. menor en el vaso 1
D. mayor en el vaso 2


113. Si se evapora la mitad del solvente en cada uno de los vasos es muy probable que al final de la evaporación:
A. los cuatro vasos contengan igual masa de la sustancia X
B. la concentración de las cuatro soluciones sea igual
C. disminuya la concentración de la solución del vaso dos
D. aumente la masa de la sustancia X en los cuatro vasos


 

La  gráfica relaciona el número de moles de soluto disuelto en distintos volúmenes de una misma solución.


114. De acuerdo con la gráfica, es correcto afirmar que en 200 y 400 ml, las moles de soluto disuelto en la solución son respectivamente:
A. 0,5 y 1.
B. 0,5 y 2.
C. 1 y 2.
D. 1,5 y 1.




En la tabla se muestran los valores de pH para las soluciones P, Q, R y S

115. La solución de mayor basicidad es
A. P
B. Q
C. R
D. S


Se tienen 1000 ml de una solución 0,5 M de KOH con pH = 13,7. 

116. Si a esta solución se le adiciona 1 mol de KOH es muy probable que:
A. permanezca constante la concentración de la solución
B. aumente la concentración de iones [OH_]
C. permanezca constante el pH de la solución
D. aumente la concentración de iones [H+]

 
Se tienen 3 recipientes a la misma temperatura, el primero con agua pura, el segundo con una solución acuosa de NaCl 0.05M y el tercero con una solución acuosa de NaCl 0.01M. Se determinó el punto de ebullición de los líquidos a dos presiones diferentes, tal como se observa en la tabla.

117. De acuerdo con lo anterior, es correcto afirmar que el punto de ebullición de una solución
A. aumenta, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
B. disminuye, cuando la presión aumenta y disminuye la concentración de la solución
C. aumenta, cuando la presión aumenta y aumenta la concentración de la solución
D. disminuye, cuando la presión disminuye y aumenta la concentración de la solución

118. La siguiente tabla muestra información sobre las soluciones I y II
 

A. la solución I tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
B. la solución II tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I
C. la solución I tiene menor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución II
D. la solución II tiene mayor número de moles de soluto y su concentración es mayor que la solución I

 En la etiqueta de un frasco de vinagre aparece la información: «solución de ácido acético al 4% en peso».

119. El 4% en peso indica que el frasco contiene:
A. 4 g de ácido acético en 96 g de solución.
B. 100 g de soluto y 4 g de ácido acético.
C. 100 g de solvente y 4 g de ácido acético.
D. 4 g de ácido acético en 100 g de solución.

 Dos recipientes K y U contienen ácido clorhídrico de diferente concentración. La concentración del recipiente K es 3 N y la del U es 1.5 N. Si se mezclan iguales volúmenes de las dos soluciones.

120. la concentración de la solución final será
A. 3.20 N
B. 1.80 N
C. 3.00 N
D. 2.25 N

RESPUESTAS